Она в воде вообще не растворяется, а лишь превращается в мельчайшие частицы.

тут весь вопрос в количестве извести которую вы хотите растворить

Нет конечно
ИЗВЕСТЬ, вяжущий материал, получаемый обжигом и последующей переработкой известняка, мела и др. известково-магнезиальных горных пород. Чистая известь. - бесцветный продукт, плохо растворимый в воде (ок. 0,1% при 20 °С); плотность около 3,4 г/см3. В зависимости от химического состава и условий твердения известь подразделяют на воздушную, твердеющую в воздушно-сухих условиях, и гидравлическую, которая рая твердеет на воздухе и в воде.

Товарищ Саахов! Столь желанная вами накипь обусловлена насыщенными растворами нерастворимых в воде веществ, потому и измеряется в мг/л (точнее ммоль/л).

Негашеная известь СаО превращается в Са(ОН)2

Известью называют 2 вещества это CaO - негашеная известь (оксид кальция) и Ca(OH)2 - гашеная известь (гидроксид кальция). При взаимодействии негашеной извести с водой получается Ca(OH)2 . Гидроксид кальция малорастворим в воде. Другое дело примеси, которые неизбежно присутствуют в техническом продукте, они могут быть как нерастворимыми в воде, так и растворимыми. Известь побывавшая на открытом воздухе, непременно будет содержать некоторое количество нерастворимого карбоната кальция CaCO3. Если известковую воду (водный раствор гидроксида кальция) оставить на открытом воздухе, то через некоторое время можно будет заметить выпадение осадка карбоната кальция. Карбонат кальция образуется при реакции извести с содержащимся в воздухе углекислым газом CO2.
Теперь попытаюсь резюмировать: В ДОСТАТОЧНОМ количестве воды известь растворится ПОЛНОСТЬЮ, в осадке останутся примеси.